nH2= 0,2(mol)

PHHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

2/15________0,4_____2/16___0,2(mol)

mHCl= 0,4.36,5=14,6(g) -> mddHCl= (14,6.100)/15=292/3(g)

mAl= 2/15 . 27=3,6(g)

mAlCl3=133,5. 2/15=17,8(g)

mddA=mddAlCl3= mddHCl + mAl- mH2= 292/3 + 3,6 - 0,2.2=1508/15(g)

=> C%ddAlCl3= [17,8/(1508/15)].100=17,706%

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1      0,2           0,1        0,1

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10}.100\%=65\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

\(b,V_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\left(mol\right)\)

- E gồm: Ag, Cu và Fe dư.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(dư\right)}=n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) ⇒ n_{Fe pư} = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol)

⇒ m_Ag + m_Cu = 8,12 - 0,03.56 = 6,44 (g) 

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

BTNT Ag: n_Ag = n_AgNO3 = x (mol)

BTNT Cu: n_Cu = n_Cu(NO3)2 = y (mol)

⇒ 108x + 64y = 6,44 (1)

Theo ĐLBT e, có: 2n_{Fe pư} + 3n_Al = n_Ag⁺ + 2n_Cu²⁺ ⇒ n_Ag + 2n_Cu = 0,13 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\\C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Chọn đáp án A

⇒ E gồm 3 kim loại thì đó là Ag, Cu và Fe dư ⇒ n_{Fe dư} = n_H2 = 0,03 mol

Đặt n A g + =  x mol; n C u 2 +  = y mol ||→ m_E = 8,12 gam = 108x + 64y + 0,03 × 56

Giải hệ có: x = 0,03 mol; y = 0,05 mol

⇒ E gồm 3 kim loại thì đó là Ag, Cu và Fe dư

Đáp án A

Đáp án A.

Vì phản ứng giữa Al và AgNO₃ xảy ra trước nên kim loại sau phản ứng phải có Ag, kế đến là CuSO₄ có phản ứng tạo thành Cu. Theo giả thiết, có ba kim loại → kim loại thứ ba là Fe còn dư.

Ta có: n_Fe = 2,8/5,6 = 0,05 (mol)

n_Al = 0,81/27 = 0,03 (mol)

và       = 0,672/22,4 = 0,03 (mol)

Phản ứng:    Fe_dư + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(mol)           0,03                             0,03

→ Số mol Fe phản ứng với muối: 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol)

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu              

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag                            

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Ta có sự trao đổi electron như sau:

Al → Al³⁺ + 3e                                   Fe → Fe²⁺ + 2e

0,03             0,09   (mol)                     0,02             0,04 (mol)

Ag⁺  + 1e → Ag                                 Cu²⁺ + 2e → Cu

x          x        x      (mol)                       y      2y      y       (mol)

→ x + 2y = 0,09 + 0,04 = 0,13 (1) ; 108x + 64y + 56.0,03 = 8,12 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được x = 0,03; y = 0,05.

Vậy:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Theo Pt : \(n_{H2}=n_{Fe}=n_{FeCl2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

b) Theo Pt : \(n_{H2}=2n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{7,3\%}.100\%=100\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=10+100-0,1.2=109,8\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,1.127}{109,8}.100\%=11,57\%\)